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廢水處理中最常用的是氧化劑，氧化劑在水處理中起著(zhù)重要的作用。氧化劑是氧化還原反應里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì)，也即由高價(jià)變到低價(jià)的物質(zhì)。還原劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
氧化劑在反應里表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質(zhì)常用作氧化劑，在分析具體反應時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。
在水處理中常用的氧化劑有：海綿鐵濾料 活性氧化鋁球
Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過(guò)氧化物，如Na2O2,H2O2等. 在氧化還原反應里，遵循這樣一個(gè)規律，升失氧還氧，降得還氧還。因為初學(xué)者一般無(wú)法較為準確的把握氧化還原反應的如亂麻一樣的對氧化劑和還原劑的判讀，固有這樣一個(gè)繞口令，什么意思呢，就是說(shuō)在氧化還原反應里，化合價(jià)升高的物質(zhì)失去電子，被氧化，做還原劑(有還原性)所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子，在反應中被還原，做氧化劑，(有氧化性)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，據有還原性。在這里要注意一點(diǎn)反應規律，及還原劑的還原性應該強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性要強于氧化產(chǎn)物的氧化性。
常見(jiàn)的氧化劑是在化學(xué)反應中易得電子被還原的物質(zhì)。
(1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強弱與非金屬活動(dòng)性基本一致)。
(2)含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4、KClO3、 濃 H2SO4 、HNO3、 MnO2 、FeCl3等。
(3)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)(在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑)
常見(jiàn)的還原劑是在化學(xué)反應中易失電子被氧化的物質(zhì)。
(1)典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、 Na、Mg等(其還原性強弱與金屬活動(dòng)性基本一致)
(3)有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
(4)非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
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